Die molare Masse ist die Masse genau eines Mols eines Stoffes in Gramm. Ein Mol ist definiert als die Stoffmenge n von 6,022 x 1023; Teilchen eines Stoffes. Das heißt, dass die molare Masse in Gramm der Masse eines einzelnen Teilchens in u (=unit; s.u.) entspricht, die sich wiederum aus der Summe der atomaren Massen der in jedem Teilchen enthaltenen Atome ergibt.
Beispiel: Berechnung der molaren Masse von Wasser
Wasser hat die Summenformel H2O. Das Molekül enthält also zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Wasserstoff hat eine Atommasse von 1,008u und Sauerstoff von 15,999u, daraus ergibt sich folgende Gleichung: m = 2 x 1,008u + 15,999u = 18,015u. Folglich beträgt die molare Masse von Sauerstoff M = 18,015g/mol.
Wichtige Molare Massen
Die wichtigste molare Masse ist die von Kohlenstoff mit dem Isotop C-12, die exakt 12g beträgt und als Grundlage zur Definition der molaren Masse und in Abhängigkeit davon eines Mols als exakt 6,022 x 1023 Teilchen und u als der Masse eines 1/12 Kohlenstoffatoms dient. Daneben sollten einem die molaren Massen der wichtigsten Elemente geläufig sein.
In der Praxis arbeitet man für gewöhnlich mit gerundeten Werten (in Klammern):
- Wasserstoff: 1,0008g (1g)
- Sauerstoff: 15,999g (16g)
- Stickstoff: 14,0067g (14g)
Bild: Bigstockphoto.com / Alexander Nedviga